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10．實現下列轉化，必須加入還原劑的是（　　）
A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

分析 必須加入還原劑實現轉化，則選項中為氧化劑的反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑發生，故A不選；
B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑發生，故B不選；
C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑發生，故C選；
D．N元素的化合價升高，需要加氧化劑發生，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中不正確的是（　　）
A．醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．加熱蒸發氯化鋁溶液，最終可得到無水氯化鋁固體
C．加熱蒸發硫酸銅溶液可得到五水硫酸銅晶體
D．5mL1mol/L醋酸鈉溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．

①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無
污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定．
（3）有同學認為：NH3與CuO反應的紅色產物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實驗中取小許紅色物質于試管中，加入稀H2SO4，若溶液中出現藍色，則說明含有Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是兩種遇水會強烈水解的物質．PCl3是合成藥物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中間體，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．
Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關數據如下：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
實驗過程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作順序是：打開K2，使體系中充滿CO2，再加入白磷，打開K1，通入氯氣，再加熱．
（1）干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（2）PCl3強烈水解的產物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亞磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制備純凈的PCl3．
A．萃取     B．過濾     C．蒸餾          D．蒸發結晶
Ⅱ．氯化水解法生產POC13
主要反應是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

（1）若將0.01mol POCl3加到水中水解，再與含2.4gNa0H的溶液混合充分反應，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于試管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，則先產生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通過下列方法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
A．取ag產品于錐形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
D．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是B（填字母序號），滴定終點的現象為溶液由無色變為血紅色，且30s不褪色．
A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉化生成AgSCN而導致數據不準確．如無此操作，所測Cl元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③根據上面實驗數據計算三氯氧磷產品中Cl元素的含量為$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質的分類是化學研究的重要方法之一，近年來發現金星的大氣層中含有三氧化二碳（C2O3），下列物質與它屬于同一類別的是（　　）
A．H2O2、N2O4B．石墨、氧氣C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能達到預期目的是（　　）
A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質，為測定含NaC1雜質的樣品中Na2CO3的質量分數，．他們采用如圖所示裝置，把一定質量的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積．
①實驗前要檢查裝置置氣密性，檢查方法為關閉分液漏斗上部的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣．
②利用本裝置將使測定結果偏小（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．22.4L氯氣和氫氣的物質的量都是1mol
B．1mol氯氣和氫氣的體積都是22.4L
C．標準狀況下22.4L氯氣的物質的量為1mol
D．標準狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路．某課外活動小組為確定反應后的廢液組成，進行如下實驗：（1）取100.00mL反應后的廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g．（2）另取100.00mL反應后的廢液加入過量銅片充分反應，銅片質量減少了0.32g．下列關于反應后的廢液組成判斷正確的是（　　）
A．只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe3+B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1
C．c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：3D．c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L

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