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【題目】營養平衡與人體健康:

1)營養均衡有利于身體健康。秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,其中:

①屬于糖類的有:阿拉伯果糖、___

②蛋白質在人體內水解的最終產物為___

③人體缺乏某種微量元素會發生貧血,這種微量元素是___

④屬于水溶性維生素的是___,缺乏該維生素會引起___

2)如圖為某品牌醬油標簽的一部分。

①氨基酸態氮的含量是醬油質量的重要指標,這些氨基酸是由大豆中的主要營養物質___水解而來。

②配料清單中屬于防腐劑的是___

③小麥中的主要營養物質是___

3)了解一些用藥常識,有利于自我保健。現有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

①其中屬于解熱鎮痛的藥物是___

②青霉素作用是___

藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉水解最終產物是___

某胃藥的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶療胃酸過多,寫出其與胃酸反應的化學方程式:___

【答案】纖維素 氨基酸 Fe 維生素C 壞血病 蛋白質 苯甲酸鈉 淀粉 阿司匹林 消炎 葡萄糖 2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2

【解析】

1)①纖維素屬于糖類;

②蛋白質在人體內水解的最終產物為氨基酸;

③人體缺乏鐵元素會發生貧血;

④維生素C為水溶性維生素,缺乏維生素C會引起維生素C缺乏病,又稱壞血病;

2)①大豆中富含蛋白質,蛋白質水解生成氨基酸;

②苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑;

③小麥中的主要營養物質是淀粉;

3)①阿司匹林屬于解熱鎮痛的藥物;

②青霉素作用是消炎;

③淀粉為多糖,水解的最終產物是葡萄糖;

AlaMgb(OH)cCO3和鹽酸反應生成AlCl3MgCl2H2OCO2

1)①屬于糖類的,除了阿拉伯果糖,還有纖維素;

故答案為:纖維素;

②蛋白質在人體內水解的最終產物為氨基酸;

故答案為:氨基酸;

③人體缺乏Fe元素會發生貧血;

故答案為:Fe

④維生素C為水溶性維生素,維生素A為脂溶性維生素;缺乏維生素C會引起維生素C缺乏病,又稱壞血病;

故答案為:維生素C;壞血病;

2)①大豆中富含蛋白質,蛋白質水解生成氨基酸;

故答案為:蛋白質;

②苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑;

故答案為:苯甲酸鈉;

③小麥中的主要營養物質是淀粉;

故答案為:淀粉;

3)了解一些用藥常識,有利于自我保健。現有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

①阿司匹林屬于解熱鎮痛的藥物;

故答案為:阿司匹林;

②青霉素作用是消炎;

故答案為:消炎;

③淀粉為多糖,水解的最終產物是葡萄糖;

故答案為:葡萄糖;

AlaMgb(OH)cCO3是堿式碳酸鹽,故能和鹽酸反應生成AlCl3MgCl2H2OCO2,化學方程式為2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2

故答案為:2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組同學為探究同周期元素性質的遞變規律,設計了如下實驗。

1)將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:上述金屬中___(填化學式,下同)與鹽酸反應最劇烈,___與鹽酸反應生成的氣體最多。

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁現象,可證明SCl元素非金屬性強弱順序為___,反應的離子方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學原理被廣泛地應用于生產、生活的許多方面。

I.制備氯氣

工業中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,其原理如下圖所示。

(1)此過程中能量轉化形式為_____轉化為_____(化學能電能”)

(2)電極乙為_____(陰極陽極”)A 口生成的氣體是_____

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____

(4)下列有關氯氣的說法中正確的是_____

a.實驗室常用排飽和食鹽水法收集

b.可使碘化鉀溶液變藍

c.轉化為 NaClOClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒

II.金屬防護

某小組同學為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響,設計如下實驗:將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑,不參與反應)的混合液置于兩個培養皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養皿中,觀察現象如下。

(5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(鋅片銅片”)

(6)結合電極反應式解釋 i 中現象產生的原因_____

(7)結合以上實驗,請對鐵制零件的使用提出建議_____

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【題目】解釋下列事實所用的方程式不正確的是(  )

A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離:NaHCO3=NaHCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍:4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

C.用熱的純堿溶液清洗油污:CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH

D.Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

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【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨,原理如下圖所示:

下列說法正確的是( )

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區移動

C. b極發生的電極反應為:N2+6H++6e=2NH3

D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023

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【題目】XYZW均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,下列說法中正確的是( )

A.原子半徑:W > Z > Y > X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z > W

C.4種元素的單質中Z單質的熔、沸點最低

D.W單質能與水反應生成一種具有漂白性的物質

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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關,請根據學過化學知識解答下列問題

(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是___________

aCu2S bNaCl cFe2O3 dHgS

(2) 銀針驗毒在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為:4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。當銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池,該原電池的負極反應物為:______

(3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(正極負極”),該電極反應式為___________

②乙裝置工作一段時間后,結合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因:____________

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將________(增大”“減小不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________

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【題目】下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是

A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1NH3·H2ONH4+OH

B.用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶)Ca2++CO32=CaCO3

D.K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+

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【題目】下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

1)在組裝好裝置后,若要檢驗AE裝置的氣密性,其操作是首先____,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。

2)裝置B中盛放的試劑是________

3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾l,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現大量氣泡,同時還可能產生的現象是________;從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發生反應的化學方程式:________

4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量,若反應前固體質量為16 g,反應后稱重固體質量減少2.4 g,通過計算確定該固體產物的成分是________(用化學式表示)。

5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發現裝置F中產生白煙,同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產生白煙的化學方程式:________,迅速產生倒吸的原因是________

6)為了汪明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究。

甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH10,則認定一水合氨是弱電解質,理由是________

乙同學取出10 mL 01 mol/L氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現象是________,則證明一水臺氨是弱電解質。

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