下列關于各圖象的解釋或得出的結論正確的是
A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線
B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化
C．根據圖3所示可知：石墨比金剛石穩定
D．圖4表示反應2SO2＋O2
2SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
19世紀門捷列夫的突出貢獻是( )
A. 提出了原子學說 B. 提出了分子學說
C. 發現了稀有氣體 D. 發現了元素周期律
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素原子的原子序數比6∶7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是
A. X單質不可以與CO2反應
B. Y的氧化物是良好的半導體材料
C. Z的氫化物比W的氫化物更穩定
D. X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：填空題
苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。
制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合。
步驟2：向燒杯中繼續加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4~5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色。
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h。
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產品，用無水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為 。
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是 。
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 。
（5）整個制備過程中液體混合物會出現褐色固體，原因是 ；除去該固體操作為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) /mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) /mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H>0、T1<T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平 衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變， T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-
C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+2
2
+CO2↑+H2O
D. 等體積等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛。
（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
則反應2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1
（2）某溫度下，向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發生反應2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物質X的濃度變化曲線如下圖所示。
①前5s內，v(H2O)=__________。
②該條件下的平衡常數K=_______。
（3）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0——15min）中NO的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將____（填“向左”“向右”或“不”）移動。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）。
③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____。
（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池（電極為惰性材料）中進行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2。
①寫出第二步反應的化學方程式_________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質的含量為1.7%，則理論上電解1t該污水，電路中轉移的電子數為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO-13 mol/L．當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色 變為黃色．下列有關分析正確的是
A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+，Na+
C. 溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3- D. 當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：四川省廣安、遂寧、內江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試理綜化學試卷 題型：填空題
鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現代社會中的用途越來越廣泛。
(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態鐵原子有_________種不同運動狀態的電子。
(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數比為________；該配合物中原子Ni的價層電子總數為18，則n=________，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________
(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。
(4)立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
