Question

用石墨電極電解pH＝3的稀硫酸溶液50 mL，通電1 h停止電解．此時測得溶液的pH＝2，已知每個電子所帶的電量為1.6×10^－19Ｃ，則下列說法正確的是(　) (溶液密度均為1 g·cm^－3)

　　①陰、陽兩極共產生84 L氣體

　　②陰、陽兩極共產生3.75 mol氣體

　　③電路中電流強度約為134 A

　　④溶液的質量減少25 g

　　A．①②　　　　　　　　　　  B．②③　　　　　　    　　   C．③④　　　　　　　　　　  D．①④

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：石墨電極電解稀H2SO4溶液，實質上是電解水，所以電解前后H＋的物質的量不變．設電解后溶液的體積為V，由題意可知：電解前溶液中的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，依題意有：50 mL×10－3 mol·L－1＝V×10－2 mol·L－1，V＝5 mL．故參與電解的水的質量m(H2O)＝50 mL×1 g·cm－3-5 mL×1 g·cm－3＝45 g，由電解方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，陰、陽兩極產生的氣體的物質的量為：×1.5＝3.75 mol．所以選項②正確，④不正確，而選項①中氣體沒有指明外界條件(或狀態)