Question

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：

N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：判斷一個反應是否達到平衡狀態的實質是正逆反應速率相等，標志是所給條件是否從“變”達到“不變”。①中N2O4的消耗速率與NO2的生成速率，都表示正反應；②中NO2生成速率，表示逆反應，NO2消耗速率，表示正反應；④氣體的質量始終不變；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量可用公式M=m/n計算，m不變，n前后不同，故M是變化的，當其達到不變，反應則達到平衡；⑧燒瓶內氣體的密度ρ=m/V,m不變，容器為1L密閉的燒瓶，故密度至始至終沒有變化。