Question

17．為了探究HClO的漂白性，某同學設計如下的實驗：

（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是干燥的氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是潮濕的氯氣具有漂白性，其中氯氣發生反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（2）燒杯中所盛的試劑為氫氧化鈉溶液（或堿溶液），其作用是吸收尾氣（或氯氣）．

Answer 1

分析 Cl₂與H₂O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，如確證，可檢驗鹽酸是否能使紅布條褪色，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，氯氣可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用于氫氧化鈉吸收尾氣，以此解答該題．

解答 解：（1）通入Cl₂后，干燥的氯氣沒有漂白性，集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色，Cl₂與H₂O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，則集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；潮濕的氯氣具有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：氫氧化鈉溶液（或堿溶液）、吸收尾氣（或氯氣）．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、發生的反應、實驗設計的分析為解答的關鍵，注意驗證HClO具有漂白性，利用對比和排除干擾的方法來解答，題目難度不大．