【選修5：有機化學基礎】
某藥物H的合成路線如下：
試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同．則A的名稱為____________；
（2）反應Ⅱ的反應類型是___________，反應Ⅲ的反應類型是___________；
（3）B的結構簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是____________；
（4）由C→D反應的化學方程式為_________________；
（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有______種；
①能發生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發生顯色反應；③苯環上有三個取代基
（6）參照上述合成路線，設計一條由
制備 
的合成路線流程：
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )
A．c(H+) B．Ka(HF) C．
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各化合物的命名中正確的是( )
A．CH2=CH-CH=CH2 1， 3一二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯
C．
3一丁醇
D．
2一甲基丁烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的分子式為C5H8O，就其結構來說，該有機物不可能是
A．含兩個雙鍵的鏈狀化合物
B．只含一個三鍵的鏈狀化合物
C．只含—個雙鍵的鏈狀化合物
D．只含一個雙鍵的環狀化合物
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學習小組研究溶液中Fe2+的穩定性；進行如下實驗，觀察，記錄結果。
實驗I
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化學用語表示)。溶液的穩定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。
（2）甲同學提出實驗I中兩溶液的穩定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+有還原性，進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。
（3）乙同學提出實驗I中兩溶液的穩定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ；分別配制0.80mol•L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，發現pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。
資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應 4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+ 由實驗Ⅲ，乙同學可得出的結論是_________，原因是_________。
（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理，測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率逐漸增大的原因可能是_________。
（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩定性的措施有_________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是
A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．SiCl4在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列溶液中，能大量共存的一組離子是
A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（化學—選修3：物質結構與性質）
氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度。
（1）基態硼原子有__________個未成對電子，氮離子的電子排布式為__________。
（2）部分硼的化合物有以下轉化：
則下列敘述正確的是__________（填序號）；
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）下圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數為__________；圖2中的白球的配位數是__________。
（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因____________________。
（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結構，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數和元素的相對質量的方法。若圖4晶胞的棱長為a nm，密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數為__________（要求化為最簡關系）。
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