某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D．銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為 。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 。
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是 。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是 。圖中t3時改變的條件可能是 。
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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