Question

工業上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復雜且造成能量浪費．有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　　）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應式這Cl2+2e-→2Cl-

Answer 1

根據燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，該原電池的工作原理和燃料電池的工作原理相似．
A、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質溶液，故A正確；
B、反應H₂+Cl₂=2HCl中，氫氣失電子，所以通入氫氣的電極為原電池的負極，故B錯誤；
C、在原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動，通氯氣的電極為正極，故C正確；
D、通氯氣的電極為正極，發生得電子得還原反應，電極反應式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-，故D正確．
故選B．