Question

用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取

 

mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H₂SO₄小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒，搖勻溶液
G．用

 

向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環形刻度線相切
據此填寫：
（1）上述各步的空白處應分別填寫：A

 

mL，G

 

．
（2）正確的操作順序中倒數第二步是（填寫字母）

 

．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的

 

（填寫序號）．
（4）進行A步操作后，必須

 

后，才能進行下一步操作．
（5）下列情況對實驗結果產生偏低影響的是

 

．（填入編號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時，仰視讀刻度線
D．量取濃H₂SO₄時，仰視讀數．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據實驗操作步驟選擇儀器；
（2）根據濃溶液來配制稀溶液的實驗操作步驟來解答；
（3）根據溶液的體積選取稍大的量筒；
（4）依據容量瓶使用的方法；
（5）依據C=

n

V

分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．

解答： 解：（1）溶液稀釋前后物質的量不變，設需要濃硫酸的體積V，則18.4mol?L^-1×V=1mol?L^-1×100mL，V=5.4ml，定容時，將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切，
故答案為：5.4；膠頭滴管；
（2）操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，倒數第二步為定容；
故答案為：E；
（3）量取的濃硫酸的體積是5.4mL，選用量筒的規格應稍大于量取液體的體積，所以選10mL的量筒；
故答案為：①；
（4）移液前應待溶液冷卻到室溫然后再移液；
故答案為：冷卻；
（5）依據C=

n

V

分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對n和V不產生影響，溶液的濃度不變，故A錯誤；
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶，正確操作，溶液濃度不變，故B錯誤；
C．定容時，仰視讀刻度線，導致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故C正確；
D．量取濃H₂SO₄時，仰視讀數，量取的濃硫酸偏大，溶質的物質的量n偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取溶液的體積選取合適的量筒，注意誤差分析的方法和技巧．