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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成噴泉實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

【答案】C

【解析】

A、裝置中發(fā)生裝置可以制備氨氣,通過堿石灰干燥氨氣,但氨氣密度小于空氣收集時需要用向下排空氣法收集,選項A錯誤;B、裝置中應把鐵做電解池的陽極生成亞鐵離子,亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀,選項B錯誤;C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應燒瓶中壓強減小,燒杯中氫氧化鈉溶液被壓入燒瓶形成噴泉,符合形成條件,選項C正確;D、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體,二氧化氮能與水反應,不能通過裝置中排開水的體積測定二氧化氮的體積選項D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 84”消毒液中:SiO32-CO32-Na+K+

B. 的溶液中NH4+Ca2+C1-NO3-

C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中:HCO3-NH4+SO32-Fe3+

D. pH=1的溶液中:Na+K+Cl-S2O32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種化合物的結構如圖所示,其中XYZQW為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ADEW是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,DE位于同周期,ADE的原子最外層電子數(shù)之和為14W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血癥狀。

1E在元素周期表中的位置是____________AE組成的化合物是常用的溶劑,寫出其電子式__________________

2)下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是(填字母序號)____________

aD的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

cA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

3WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,反應的離子方程式為______

4W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理,上述反應的離子方程式為______________。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應,寫出該反應的化學方程式為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示實驗合理的是(

A.圖甲證明非金屬性強弱:S>C>Si

B.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成

C.圖丙構成銅鋅原電池,產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

D.圖丁可制備并收集NO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R元素原子的質(zhì)量數(shù)為ARm-的核外電子數(shù)為x,則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為(

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構體

C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下,苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(  ).

A.488.3 kJ/molB.244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖甲所示。已知200 ℃時:

反應Ⅰ:3N2H4(g)===N2(g)4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol1

反應Ⅱ:N2H4(g)H2(g)===2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol1

下列說法中不正確的是 (   )

A.圖所示過程①、②都是放熱反應

B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C.斷裂3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D.200 ℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)===N2(g)2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol1

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