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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應：
A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g) 已達平衡狀態的是（）

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．A的物質的量濃度	D．氣體的總物質的量

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應

△H=？。反應情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

  請仔細分析根據表中數據，回答下列問題：
（1）a₂=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=    mol·L^-1·min^-1^[^來源^:^學^.^科^.^網^]
（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ，則該反應的△H=  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應N₂+3H₂2NH₃ ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應達到平衡時有一半的N₂發生了反應，則：
（1）求達到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時H₂的轉化率為     ；求平衡時NH₃的物質的量與平衡后總物質的量的比值為
（3）求該溫度下的平衡常數為     ；達到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動）；K值   ；H₂的轉化率  （后兩個空填增大，減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發生了反應。試填寫下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的轉化率為          ；
③平衡時容器內氣體總物質的量為          mol；
④平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數）為          ；
⑤若反應前容器內壓強為p₁，則平衡時容器內的壓強為          （用p₁表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）化學平衡狀態的影響時，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示得出的結論正確的是（　　）

A．反應速率a>b>c

B．達到平衡時，A₂的轉化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應是吸熱反應

D．達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體

B．可逆反應2SO2+O2

2SO3中，當SO2、O2、SO3三者物質的量之比為2∶1∶2時表示已達平衡狀態的標志

C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態產物只有H2

D．電解質熔化時都能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
25℃時初始濃度／mo1·L^-1	0.1	0.2	0
25℃時平衡濃度／mo1·L^-1	0.05	0.05	0.1
50℃時平衡濃度／mo1·L^-1	0.06	0.08	0.08

下列說法錯誤的是 (　 )

A．該反應是放熱反應	B．該反應可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小
D．反應達到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍