Question

海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用示意圖。

按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是      。
A．食鹽      B．金屬鈉      C．淡水
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl₂、      等產品的工業稱為“氯堿工業”。
（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣    
(填寫裝置的序號)。

（4）實驗室中模擬Br^—→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現。寫出Br^—→Br₂的轉化離子方程式為：      ；氯水不穩定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是      （選填下列選項的編號字母）。

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是　   　（選填下列選項的編號字母）。
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H₂

Answer 1

（12分）（1）AC  [2分，答對一個給1分，有錯不給分]
（2）H₂、NaOH  [2分，只寫NaOH也給分，寫成名稱同樣給分]
（3） b [ 2分]
（4）2Br^— + Cl₂＝ 2Cl^— + Br₂， d 。[每空2分]
（5）CE  [2分，答對一個給1分，有錯不給分]

試題分析：（1）海水蒸發濃縮即可以得到食鹽。另外海水淡化也是物理變化，金屬鈉的制備需要通過電解發獲得，答案選AC。
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl₂、氫氣和氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”。
（3）根據反應的化學方程式可知，該反應是固體和液體之間需要加熱得到氣體的，所以應該選擇的裝置是b。
（4）氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化生成單質溴，則反應的離子方程式是2Br^— + Cl₂＝ 2Cl^— + Br₂。由于氯氣在水中的溶解度不大，所以沒有必要防止倒吸，但氯氣有毒，需要尾氣處理，答案選d。
（5）鎂是活潑的金屬，在加熱的條件下，能和空氣、氯氣以及氮氣反應，所以可以冷卻鎂的是Ar和氫氣，答案選CE。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的實驗設計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。