Question

【題目】高錳酸鉀是重要的氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室常用高錳酸鉀制備氧氣。

①該反應的還原產物是___(寫化學式)，每生成1gO2轉移___mol電子。

②高錳酸鉀完全分解后，將固體生成物溶于水后過濾，向濾液中通入過量的二氧化碳。充分反應后過濾，得到二氧化錳，將濾液再經過重結晶分離，可得到高錳酸鉀和碳酸氫鉀。寫出上述過程發生反應的化學方程式：___。

（2）實驗室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，測定KMnO4溶液濃度。步驟如下：

I.將－定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；

II.取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O，摩爾質量126g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液。

①高錳酸鉀溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定到達終點的現象是___。

③該KMnO4溶液的物質的量濃度為___mol·L－1(用相關字母表示)。

Answer 1

【答案】K2MnO4和MnO2 0.125 3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+ MnO2↓+4KHCO3 酸式 加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色

【解析】

（1）①高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式為：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑，根據方程式判斷；

②高錳酸鉀完全分解后，將固體生成物溶于水后過濾，濾液為錳酸鉀溶液，向濾液中通入過量的二氧化碳，產物為二氧化錳、高錳酸鉀和碳酸氫鉀；

（2）①高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應盛放在酸式滴定管中；

②高錳酸鉀與草酸反應完畢，加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

③草酸與高錳酸鉀反應的離子反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據草酸與高錳酸鉀的關系進行計算。

（1）①高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式為：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，反應中 Mn元素的化合價從+7價降低到+6、+4價，還原產物為K2MnO4和MnO2，生成1mol O2電子轉移4mol，因此生成1gO2轉移的電子的物質的量為mol=0.125mol；

②高錳酸鉀完全分解后，將固體生成物溶于水后過濾，濾液為錳酸鉀溶液，向濾液中通入過量的二氧化碳，產物為二氧化錳、高錳酸鉀和碳酸氫鉀，反應的方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2 KMnO4+ MnO2↓+4KHCO3；

（2）①高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應盛放在酸式滴定管中；

②高錳酸鉀與草酸反應完畢，加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色即達到滴定終點；

③ag草酸晶體溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，含有溶質=mol，根據關系5H2C2O4~2KMnO4可知KMnO4的物質的量為×=mol，KMnO4溶液的物質的量濃度c==mol/L=mol/L。