Question

（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

①第5步實驗操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。

②步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：                                   

                                                     。

③除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足      　　　      。

④若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________________。

 (2)為檢驗粗鹽溶液中Cl^-、SO₄^2-請根據內容填空：

①首先檢驗     離子，應先加入過量的          。

②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑        檢驗另一離子。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）①玻璃棒  漏斗  

②在2步驟后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（其它合理答案也可）    （2分）  ③Na₂CO₃ 在BaCl₂后  （2分）④使部分沉淀溶解（2分）

(2)①SO₄^2-,  Ba（NO₃）（HNO₃）  ② AgNO₃（HNO₃）

【解析】（1）①過濾需要燒杯、玻璃棒和漏斗。

②判斷加入BaCl₂已過量的方法是繼續加入氯化鋇，即在2步驟后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量。

③由于過量的氯化鋇必需通過碳酸鈉來除去，所以順序必需是Na₂CO₃ 在BaCl₂后面。

④由于鹽酸鈉溶解沉淀碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，所以又引入雜質。

（2）①由于硫酸銀也是難溶性的白色沉淀，所以首先檢驗SO₄^2-,  所用試劑是硝酸酸化的硝酸鋇。

②檢驗氯離子用硝酸酸化的硝酸銀。