Question

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol   Q₁＞Q₂
②對于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低溫度時，A 的轉化率增大，則△H₁＜0；若減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m＞n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者＜后者
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深藍色溶液，溶液顯深藍色是由于生成了一種離子，請寫出該離子的離子符號[Cu（NH₃）₄]²⁺．

Answer 1

分析 （1）①題干所給的兩個反應均為H₂S的燃燒反應，均為放熱反應，當H₂S完全燃燒時放熱更多；
②若降低溫度時，A 的轉化率增大，平衡右移，據此分析反應吸放熱；減壓后正反應速率小于逆反應速率，即減壓后平衡左移，據此分析m與n+p的大小關系；根據氨水是弱堿，加水稀釋時NH₃•H₂O的電離平衡被促進來分析；
（2）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，根據反應寫出離子符號．

解答 解：（1）①題干所給的兩個反應均為H₂S的燃燒反應，均為放熱反應，當H₂S完全燃燒時放熱更多，即Q₁＞Q₂，故答案為：＞；
②若降低溫度時，A 的轉化率增大，平衡右移，故正反應方向放熱，即△H₁＜0；減壓后正反應速率小于逆反應速率，即減壓后平衡左移，則逆反應方向是氣體體積增大的方向，故有：m＞n+p；氨水是弱堿，加水稀釋時NH₃•H₂O的電離平衡被促進，電離出更多的OH^-，故若想加水稀釋后溶液的pH均為10，則必須氨水溶液中所加的水的體積更大，即所加水的體積前者＜后者，故答案為：＜，＞，＜；
（2）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，則由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH-，故該離子的離子符號為[Cu（NH₃）₄]²⁺．故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺．

點評 本題考查了反應放出熱量的大小比較以及根據平衡移動方向來分析反應吸放熱等問題，難度不大，