Question

（13分）實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________
(2)本實驗用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒有進行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不慎超過了，會______；定容時俯視會______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會______。
(4)若實驗過程中出現如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
__________________________________________________________________。

Answer 1

（1）（2分）①②③④⑤
（2）（5分）托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管
（3）（4分）偏低 偏低 偏高  不變
（4）（2分）倒掉重配  倒掉重配

解析試題分析：（1）溶液的配制過程：計算—稱量（量取）—溶解（稀釋）—移液—洗滌—定容—搖勻—裝瓶。因此其正確的步驟為①②③④⑤。
（2）所需的基本儀器可由實驗步驟聯想得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。
（3）對于誤差的分析，應把握住基本的計算公式：。“沒有洗滌燒杯、玻璃棒”，會使得溶質的量減少，從而導致濃度偏低。“加蒸餾水時不慎超過”，會使得體積變大，從而導致溶液濃度偏低。“定容時俯視”實際體積偏小，濃度變大。“少量水殘留在容量瓶中”對濃度無影響。
（4）在配制溶液的過程中，出錯了應重新配制，否則會使配得的溶液濃度出現錯誤。
考點：一定物質的量溶液的配制
點評：本題以實驗題的形式考查了“一定物質的量溶液的配制”問題。屬于課本的基礎知識。熟練掌握課本的知識，不難得出正確答案。另一方面，無論對什么題的誤差分析，都應從其計算公式入手，判斷操作過程中對量的大小的影響，從而判斷誤差偏大、偏小或者不變。