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18．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （　　）
A．鹽酸與Fe（OH）3反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．二者反應生成氯化鐵和水；
B．不符合反應客觀事實；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
D．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．鹽酸與Fe（OH）3反應，離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A正確；
B．稀硫酸與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，明確物質的性質及發生反應是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規律，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學稱取一定質量的AlCl3固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解AlCl3固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）BC段反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是立即出現白色沉淀．
（5）向C點對應的溶液中通入過量的CO2，觀察到有白色沉淀生成，反應的離子方程式為AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．AgN03是一種重要的化學試劑，精煉銅的陽極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN03，主要工藝流程如圖：

已知：AgNO3與Cu（ N03）2受熱易分解，分解溫度如表所示．
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
（1）黑色固體D的化學式為CuO，①中加熱溫度的范圍應控制在473-673K．
（2）如表為不同溫度時AgNO3的溶解度
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
據此判斷，②中從溶液Ⅱ中獲得純凈的AgN03晶體的主要操作為：蒸發濃縮→過濾冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥．
（3）氣體甲可以與NaOH溶液反應，產物之一為NaN02．已知常溫時Ka（HN02）=4.9x10-4，常溫下將0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1HN02溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一種提純AgN03溶液的方法為：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體，充分反應后濾去藍色沉淀即可，該固體可以為D（填選項字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制為標準溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2Cr04為指示劑測定氯化物中Cl-的含量，主要反應為：
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黃色）═Ag2Cr04↓磚紅色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，則用該方法測定NaCl溶液中的c（Cl-）時，達到滴定終點時的現象為當滴入最后一滴AgNO3后有磚紅色沉淀生成；實驗中指示劑K2Cr04的濃度不宜過大，原因為K2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點現象的判斷（或K2CrO4溶液濃度過大時，有可能會在Cl-未完全沉淀時與Ag+結合，對滴定結果造成誤差）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高價氧化物能溶于強堿B．非金屬性：T＞R
C．單質導電性：Z＞T＞XD．R與Q的原子核外電子數相差16

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．NA代表阿伏伽德羅常數的值．K35ClO3與H37Cl反應后生成氯氣、氯化鉀和水．下列說法正確的是（　�。�
A．生成氯氣的相對分子質量為71B．生成1 mol氯化鉀轉移5 NA個電子
C．生成氯化鉀的摩爾質量為76 g/molD．1molH37Cl參加反應轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發），下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中，溶質為未反應完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之間的關系為：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．點②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應，微粒之間的關系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應，微粒之間的關系為：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個過程中有可能出現：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業上用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，可表示為 FeO•TiO2）制備鈦，并得到電極材料 LiFePO4的流程如圖（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）第①步中FeTiO3與鹽酸的反應屬于非氧化還原反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應．
（2）第②步中生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（3）第③步中生成的氣體X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
則Mg（s）與 TiCl4（s）反應生成 Ti（s）和MgCl2（s）的熱化學方程式是2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；能否將第④步中的Ar換成N2，理由是不能，鎂會與氮氣發生反應．
（5）上述流程中可循環使用的物質是Mg、Cl2．
（6）若不考慮制備過程中鐵元素的損耗，由⑥、⑦兩步制備 LiFePO4的過程中，消耗雙氧水（質量分數為 17%）與 H2C2O4 的質量比是20：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，將少量生石灰放入到一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度下列說法正確的是（　�。�
A．溶劑質量不變B．溶質質量變大C．溶液的濃度不變D．溶解度增大

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同步練習冊答案
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