在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應2HI（g）
H2（g）+I2（g），2s時生成0．1molH2,則以HI表示該時段的化學反應速率是（ ）
A．0．05mol·L-1·s-1 B．0．1mol·L-1·s-1
C．0．25mol·L-1·s-1 D．0．85mol·L-1·s-1
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
24 mL 0．05 mol/L Na2SO3溶液恰好與20 mL 0．02 mol/L K2Cr2O7 溶液完全反應,則元素Cr在還原產物中的化合價是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上入學測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
鹵族元素包括F、Cl、Br 、I等。
（1）基態Br原子的核外電子排布式為[Ar]_________，其價電子層成對與未成對電子個數比為_______。
（2）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是________。
（3）BCl3中心原子的雜化方式為________，NCl3分子的空間構型為 ；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 （填元素符號）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上入學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下有：①6．72 L CH4 ②3．01×23個氯化氫分子 ③13．6 g硫化氫 ④0．2 mol氨氣。下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是
A．體積：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①
C．質量：②>③>①>④ D．氫原子數：①>④>③>②
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一下質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為 。
（3）Y的氣態氫化物和其最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： 。
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為________。
（5）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式 ，反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為 g。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京市東城區高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗：
①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色；
④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，無明顯現象。
已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7 g
請回答：
（1）沉淀c是__________。
（2）步驟②中的現象說明濾液b中含有的微粒是_________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是__________。
（4）根據實驗，可以得出的結論是___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京市東城區高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 試劑及主要操作 |
A | 苯 | Br2 | 加苯酚過濾 |
B | CO2 | SO2 | 通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣 |
C | 乙酸乙酯 | 乙酸、水 | 加飽和碳酸鈉溶液過濾 |
D | CO2 | CO | 點燃 |
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