(14分) 某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物，設計了如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。
請根據實驗步驟，回答下列問題：
(1) 關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。豎直冷凝管的作用是_____________________。
(2) ①理論上，上述反應的副產物可能有：丁醚、________________（填結構簡式）、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。
②熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物。B、C中應盛放的試劑分別是__________；___________
③有同學通過某儀器鑒定所得產物中含有“－CH2CH2CH2CH3”， 從而確定副產物中存在丁醚。該同學的觀點___________（填“正確”或“錯誤”）原因是____________
_______________________________________。
(3) 為了進一步分離、提純1－溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的有關數據如下：
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1－溴丁烷。
| 物質 | 熔點／℃ | 沸點／℃ |
| 1–丁醇 | – 89.5 | 117.3 |
| 1–溴丁烷 | – 112.4 | 101.6 |
| 丁醚 | – 95.3 | 142.4 |
| 1–丁烯 | – 185.3 | – 6.5 |
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計；
③______________________；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從________處流入；
⑤迅速升高溫度至____________℃收集所得餾分。
(4) 若實驗中所取1–丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g（濃H2SO4足量），蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 1–溴丁烷，則1–溴丁烷的產率是____________。
科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（雜質與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的 ▲ _極相連，陰極上的電極反應式為 ▲ 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會 ▲ （選填：變大、不變、變小）。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： ▲ 。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：
| 序號 | 反應 | 化學平衡常數 |
| 1 | Au + 6HNO3（濃） | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因 ▲ 。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：
則100mL濾液中Cu2+的濃度為 ▲ mol·L-1 ，Fe2+的濃度為 ▲ mol·L-1
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科目：高中化學 來源：北京市門頭溝區2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題
(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（雜質與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的 ▲ _極相連，陰極上的電極反應式為 ▲ 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會 ▲ （選填：變大、不變、變小）。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： ▲ 。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：
| 序號 | 反應 | 化學平衡常數 |
| 1 | Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4- | >>1 |
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科目：高中化學 來源：北京市門頭溝區2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題
(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（雜質與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的 ▲ _極相連，陰極上的電極反應式為 ▲ 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會 ▲ （選填：變大、不變、變小）。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： ▲ 。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：
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序號 |
反應 |
化學平衡常數 |
|
1 |
Au + 6HNO3（濃） |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因 ▲ 。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 ▲ mol·L-1 ，Fe2+的濃度為 ▲ mol·L-1
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科目：高中化學 來源：09-10年江西四校高二下學期期中聯考化學卷 題型：填空題
(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（雜質與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的 _極相連，陰極上的電極反應式為
電解過程中，硫酸銅的濃度會 （選填：變大、不變、變小）。[來源:七彩教育網]步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
。
殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：
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序號 |
反應 |
化學平衡常數 |
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1 |
Au
+ 6HNO3（濃） |
<< 1 |
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2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因
。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L-1 ，Fe2+的濃度為 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分)長期存放的Na2SO3，會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3，被氧化的程度。
(Ⅰ)甲同學設計了下圖實驗。
請回答：
(1)寫出B裝置中反應的離子方程式 ；
(2)寫出D裝置中反應的化學方程式 ；
(3)若起始實驗時稱量出放入錐形瓶中Na2SO3樣品質量為a g，實驗后向B裝置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中Na2SO3的質量分數為 ；
(4)深入研究發現，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3，質量分數偏小，試分析其中的原因(列出一條即可) 。
(Ⅱ)乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：
(5)實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是 ；
(6)除已稱量的a g Na2SO3，樣品外，實驗中還應測定的數據是 處(填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。
(Ⅲ)現有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
(7)丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為ag的Na2SO3，樣品中Na2SO3的質量分數，下述實驗方案理論上可行的有 。
A. 將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m
B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2 g
C．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3 g
D．將樣品溶解，加過量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體m4 g
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Au(NO3)3
+ 3NO2↑+ 3H2O
Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O