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二氧化硫是污染大氣并形成酸雨的主要有害物質之一．造成大氣中二氧化硫含量急劇增加的最主要原因是（　　）

A、硫酸廠排放出的廢氣中的二氧化硫

B、由火山爆發產生的二氧化硫

C、由實驗室逸出的二氧化硫

D、由煤和石油燃燒產生的二氧化硫

分析：二氧化硫的污染主要原因是工業大量使用含硫物質，含硫物質在使用中會導致二氧化硫的大量排放，以此解答．

解答：解：大量燃燒煤和石油的使用會產生大量的二氧化硫氣體，這是造成大氣中二氧化硫含量急劇增加的最主要原因，而實驗室逸出的二氧化硫較少，并且火山噴發次數較小，且影響范圍較小，一般情況下，硫酸廠的廢氣都是需要進行處理后才能排放的．
故選D．

點評：本題考查二氧化硫的污染，難度不大，有利于培養學生的良好的學科素養，注意題目大氣中SO₂含量急劇增加的特點．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一一選修化學與技術】
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用．
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學反應方程式：

，

②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）

③若某硫酸廠每天排放的1萬米³．（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰

kg．
（2）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品．
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是

．
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃．溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨．

①圖中a表示

離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示

，E表示

．
②陽極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅（含少量銀）浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡．有關該制備方法的敘述中，不正確的是（　　）

A、該方法應用了原電池工作原理

B、該方法不產生污染大氣的二氧化硫

C、該方法提高了硫酸的利用率

D、該方法提高了銅的利用率

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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，
②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第三次考試化學試卷 題型：選擇題

工業制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中，不正確的是（）

A．該方法應用了原電池工作原理 B．該方法不產生污染大氣的二氧化硫

C．該方法提高了硫酸的利用率 D．該方法提高了銅的利用率

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