Question

按右圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68克，溶液質量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數比為

A． 4︰1

B．3︰1

C． 2︰1

D．任意比

Answer 1

B

解析試題分析：從裝置中看A電極是陽極，B 電極是陰極，鋅比銅活潑，優先銅放電，然后銅再放電。反應過程  陽極：Zn-2e=Zn²⁺        {  Cu-2e=Cu²⁺
{ 陰極：Cu²⁺ +2e=Cu         Cu²⁺ +2e=Cu
第一個階段，溶液質量增加，第二階段溶液質量不變；
設合金中銅鋅的物質的量分別是x  y，所以由電子轉移守恒可得
{65x-64y=0.03
64（x+y）=7.68    所以可得y/x  = 3︰1 。
故選B。
考點：電解池的電極反應計算
點評：電解池：
A.電解池是在外電源作用下工作的裝置.電解池中與電源負極相連的一極為陰極,陽離子在該極接受電子被還原;與電源正極相連的一極為陽極,陰離子或電極本身(對電鍍而言)在該極失去電子被氧化。
B.電解池(或電鍍池)中,根據反應現象可推斷出電極名稱.凡發生氧化的一極必為陽極,凡發生還原的一極必為陰極.例如用碳棒做兩極電解溶液,析出Cu的一極必為陰極;放出的一極必為陽極。
注意:電解池中,與外電源正極相連的為陽極,與負極相連的為陰極,這一點與原電池的負對陽,正對陰恰恰相反。