(14分)用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發生反應，并放出熱量(溫度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數據如下：
請根據圖中裝置回答下列問題：
(1)檢查該裝置氣密性的方法是
(2)為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入 ，發生反應的化學方程式為 。
(3)若發現C中氣泡產生過猛，需要進行的操作的關鍵是 。
(4)在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5,原因可能是 ；
從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是 (選填序號)。
a、蒸餾 b、分液 c、升華
(5)生成的PCl3在G中收集，則F中盛有 , 作用是
(6)C、D、H所盛的試劑分別是：C ；D ；H 。
(7)如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發生堵塞，其原因是 。
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為
（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、
的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為 ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將
還原為
，則該反應的氧化產物為 (填化學式)
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科目：高中化學 來源：2010年河南省唐河三高高二下學期期末考試化學試題 題型：實驗題
(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為
（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為
，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產物為
(填化學式)
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科目：高中化學 來源：09-10年新余一中高二下學期第二次段考化學卷 題型：實驗題
(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為
，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產物為
(填化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發生反應，并放出熱量(溫度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數據如下：
請根據圖中裝置回答下列問題：
(1)檢查該裝置氣密性的方法是
(2)為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入 ，發生反應的化學方程式為 。
(3)若發現C中氣泡產生過猛，需要進行的操作的關鍵是 。
(4)在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5,原因可能是 ；
從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是 (選填序號)。
a、蒸餾 b、分液 c、升華
(5)生成的PCl3在G中收集，則F中盛有 , 作用是
(6)C、D、H所盛的試劑分別是：C ；D ；H 。
(7)如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發生堵塞，其原因是 。
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