【題目】下列各項內容，排列順序正確是（ ）
①固體的熱穩定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常見離子的還原性排序：S2->I->Fe2+
③微粒半徑：K+>S2->F-
④給出質子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染，必須經脫除達標后才能排放。
(1)用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應______
(2)能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是______
a.用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b.用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2
Ⅰ.已知可通過下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是______。
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由______。
ⅡCO(NH2)2與某種煙氣
主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量比值是______。
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區間內發生主要反應的化學方程式是______。
③900℃～1200℃區間內脫除率下降，NO濃度上升，發生的主要反應是______。
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下表為
時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
B.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃時，
溶液通入
至溶液的
時，溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。
（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質的熔點由高到低的順序是____________________________。
（3）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型：
A________；B________；C________；D________。
（4）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A________；B________；C________；D________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為二元弱酸，
，
，設溶液中
。室溫下用NaOH溶液滴定
溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A.
溶液：
B.
的溶液：
C.
的溶液：
D.
的溶液：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據化學原理的相關知識填空。
⑴常溫時，
的水溶液呈酸性，原因是
用離子方程式表示
：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是__________填化學式。
⑵向
溶液滴加石蕊溶液后變紅，則
的電離程度______其水解程度填“
”或“
”或“
”。該物質能_______填“促進”或“抑制”水的電離。
⑶若想除去
溶液中混有
雜質，則往往加入試劑 ________。
⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質子守恒式為__________
⑹常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：
溶液中
從大到小排列順序為________填序號。
⑺現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據要求答題。
若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為_______(用abc表示，下同)。
若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為_____。
若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們認識最早的鹽是食鹽，
尚書
說命
記載：“若作和羹，爾惟鹽梅”，說明勞動人民在商代就已經知道用鹽配制美味的羹湯。而現代化學定義的鹽，具有更廣范圍和更深的涵義，探索它們的奧秘可以使我們更科學的利用它們。今對
、
、
、
四種常見的鹽進行探究。回答下列問題：
⑴已知
時，AgCl的溶度積為
，則AgCl在
溶液中的
為________
。
⑵
時，
溶液的
，則關于該溶液中
的說法正確的是________。
A.與m無關的定值 
與m有關的定值 
與
有關的不定值
⑶時，將
溶液和
溶液各
混合，此時混合溶液的
，則
的電離平衡常數
________
用含n的表達式表示
。
⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液，其有效成分為難溶的堿式硫酸銅
，為測定其中x與y的比值，進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸為
，另一份高溫灼燒后只得到
固體。所得數據顯示
，則該堿式硫酸銅的化學式中
________。
⑸時，向
溶液中逐滴加入
的鹽酸
，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含硫元素的微粒物質的量濃度的百分含量縱軸也發生變化，如圖所示：
反應到A點時，溶液中的離子濃度大小的關系為________。
點對應的溶液中大量存在的溶質是________。
混合溶液的
________時，溶液中開始有
氣體放出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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