Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在醋酸鈉溶液中：c(CH₃COOH) = c(OH^-) - c(H⁺)

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N_前<N_后

C．1mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O溶液中：c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)

D．0.1 mol•L^-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX^-)>c(H₂X)>c(X^2-)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性C(OH^-)=C(H⁺)(_開始)= C(H⁺)(_剩余)+ C(H⁺)(_消耗)= c(H⁺)+ c(CH₃COOH)。所以c(CH₃COOH) = c(OH^-) - c(H⁺)。正確。B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO，即二者的物質(zhì)的量相等。混合后對NaClO溶液起到了稀釋作用。由水解的離子方程式ClO^-+H₂O  HClO+OH^-可看出混合前后溶液中離子總數(shù)不變。錯誤。C.電離方程式為：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2NH₄⁺+Fe²⁺+2 SO₄^2-_. NH₄⁺發(fā)生水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。所以在溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)。盡管Fe²⁺發(fā)生水解消耗，但鹽電離產(chǎn)生的離子Fe²⁺比弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的離子H⁺濃度大。所以c(Fe²⁺)>c(H⁺)。故離子濃度的大小順序是c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(Fe²⁺)>c(H⁺)。錯誤。D. 在溶液中電離HX^-H⁺+X^2-使溶液顯酸性，HX^-+H₂O  H₂X +OH^-使溶液顯堿性。由于0.1 mol•L^-1NaHX溶液pH=3，則由此可確定HX^-的電離大于水解。故此溶液中：c(HX^-)> c(X^2-) >c(H₂X)。錯誤。

考點(diǎn)：考查溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的知識。