Question

（8分）塑料電鍍是近幾十年來發展起來的表面處理新技術，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為 CuSO₄水溶液。

（1）請寫出電解時，陰極上可能發生的反應：

 ①　　              　　　　；

 ②　　　         　    　　　。   

（2）設通過0.01mol電子后，陰極上沉積出銅 0.2879g , 陰極上還可能放出的氣體是          。計算標準狀況下陰陽極共放出氣體的體積          。

 

Answer 1

【答案】

（1） ①     Cu²⁺+ 2e^- =  Cu；②　　2H⁺+2e^- =H₂ ↑。    a.   H₂      ；   0.0672L

【解析】（1）陰極得到電子，所以根據離子的放電順序可知，首先是銅離子放電，然后是氫離子放電，方程式分別是Cu²⁺+ 2e^- =  Cu；2H⁺+2e^- =H₂ ↑。

（2）0.2879g銅是0.0045mol，得到電子是0.009mol，所以根據電子的守恒可知，生成氫氣是0.0005mol，標準狀況下的體積是11.2ml。陽極是溶液中的OH^－放電生成氧氣，物質的量是0.0025mol，標準狀況下的體積是56ml，所以總體積是11.2ml＋56ml＝67.2ml。