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11.有八種物質:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦鄰-二甲苯、⑧氯乙烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(  )
A.③④⑧B.④⑤⑧C.③④⑤D.④⑤⑦⑧

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色,則有機物中含碳碳雙鍵或碳碳三鍵,以此解答該題.

解答 解:①甲烷與高錳酸鉀、溴水均不反應;
②苯與高錳酸鉀、溴水均不反應;
③聚乙烯中不含雙鍵,與高錳酸鉀、溴水均不反應;
④乙烯中含雙鍵,與高錳酸鉀、溴水均反應使其褪色;
⑤2-丁炔中含碳碳三鍵,與高錳酸鉀、溴水均反應使其褪色;
⑥己烷與高錳酸鉀、溴水均不反應;
⑦鄰二甲苯與溴水不反應;
⑧氯乙烯中含雙鍵,與高錳酸鉀、溴水均反應使其褪色,
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重烯烴、炔烴等有機物及分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗.
(1)甲組:重量法:
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2,然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、干燥、稱量.確定沉淀是否完全的方法是取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液,若變渾濁則CaCl2過量,說明沉淀完全確定沉淀是否完全烘干的操作是兩次稱量的質量相差不超過0.1g.
(2)乙組:氣體體積法:
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后,用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應是NaHCO3溶液,選用該溶液后實驗結果還是不準確,原因是因為從A制備出的氣體中含有HCl,和碳酸氫鈉反應會生成二氧化碳,導致測定結果不準確.
(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案,測定混合物中Na2CO3的含量.
方法:把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3,再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量;試劑:HNO3和AgNO3.用到的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.六種有機物之間的轉化關系如圖.已知:一個碳原子上連有兩個羥基的結構極不穩定,易發生變化:R-CH(OH)2→RCHO+H2O
(1)已知B的相對分子質量為162,其完全燃燒的產物中n(CO2):n(H2O)=2:1,則B的分子式為C10H10O2,反應④的類型為取代反應.
(2)反應③的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O.
(3)F是生產高分子光阻劑的主要原料.F具有如下特點:①能跟FeCl3溶液發生顯色反應;②能發生加聚反應;③苯環上的一氯代物只有兩種.F的結構簡式為
(4)化合物G是F的同分異構體,屬于芳香族化合物,能發生銀鏡反應,則G有4種結構.寫出其中一種同分異構體的結構簡式或(鄰位、間位).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列說法正確的是(  )
A.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上發生反應:4OH--4e-═2H2O+O2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如何將30.0g蔗糖(C12H22O11)配制成下列水溶液?
(1)糖的質量分數為0.1?
(2)糖的摩爾分數為0.01?
(3)糖的物質的量濃度為0.1mol•L-1
(4)糖的質量摩爾濃度為0.1mol•Kg-1
(5)糖的質量濃度為0.1g•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.能發生消去反應,生成物中不存在同分異構體的是(  )
A.B.C.HC≡C-CH2ClD.(CH3CH23COH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是(  )
項目物質雜質(少量)試劑操作方法
ACO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣
B硝酸鹽酸過量的AgNO3溶液過濾
C溴苯加入CCl4分液
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A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.我國有豐富的海水資源,開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,下圖是海水綜合利用的一個方面.

請回答下列問題:
(1)①步主要反應的離子方程式:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2.溴的用途有很多,寫出其中的一種溴化銀可作感光材料.
(2)分離出氫氧化鎂的操作稱為過濾,第③步需要加入鹽酸,寫出該物質在水中的電離方程式: HCl=Cl-+H+
(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-等雜質除去,加入的試劑有(按加入順序填入)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.工業上制取漂白粉的反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.

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