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6.下列敘述不正確的是(  )
A.根據一次能源與二次能源的劃分,氫氣為二次能源
B.空氣、水、煤、天然氣均為可再生資源
C.鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
D.在火力發電時,化學能轉化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發生的過程,伴隨著能量的變化

分析 A、氫氣是一種由一次能源轉化而來的能源;
B、水、煤、天然氣是化石能源;
C、鎂條燃燒時發光、放熱;
D、煤炭的燃燒屬于氧化還原反應、放熱反應.

解答 解:A、氫氣是一種由一次能源轉化而來的能源,屬于二次能源,故A正確;
B、水、煤、天然氣是化石能源,是不可再生資源,故B錯誤;
C、鎂條燃燒時發光、放熱,即部分化學能轉化為光能和熱能,故C正確;
D、在火力發電時,煤炭燃燒將化學能轉化為熱能,煤炭的燃燒屬于氧化還原反應、放熱反應,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了常見的能量轉化形式,題目較為簡單,注意鎂條燃燒時發光、放熱,即部分化學能轉化為光能和熱能.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A.單質銅與稀硝酸反應:Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO32溶液反應:2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
C.等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.完成下列填空題:
(1)寫出第二周期元素第一電離能的排列順序:(用元素符號由低到高排列)LiBBeCONFNe
(2)34Se2-的核外電子排布式:[Ar]3d104s24p6
(3)Fe3+的外圍電子軌道表示式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如表是不同溫度下水的離子積數據:
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數1×10-14α1×10-12
若25<t1<t2,則α>(填“<”“>”或“=”)1×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.以鈷酸鋰(LiCoO2)為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源,工業上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰,其中一種工藝流程如下:

已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②LiCO3在不同溫度下的溶解度如下表:回答下列問題:
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.406
 
1.3291.1810.8660.728
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)反應Ⅱ中加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4,控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀;
(3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓;
(4)洗滌所得Li2O3沉淀要使用熱水(選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小,用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗;
(5)電解熔融氯化鋰生產鋰時,陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是加熱蒸干LiCl溶液時,LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解生成Li2O,電解時產生O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構.下列說法正確的是(  )
A.非金屬性:Y>Z
B.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C.CaY2與水發生氧化還原反應時,CaY2只作氧化劑
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個數比均為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在一個小燒杯里,加入20gBa(OH)2•8H2O粉末,然后加入10gNH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌.
(1)實驗中玻璃棒的作用是攪拌,使混合物混合均勻.
(2)寫出有關反應的方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O.
(3)通過燒杯和玻璃片之間的水結冰會將二者粘在一起的現象,說明該反應為吸熱反應,這是由于反應物的總能量小于生成物的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料.
(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料.在基態Ti2+中,電子占據的原子軌道數為9個,最高能級符號為M
(2)液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3,實現儲氫和輸氫.下列說法正確的是c.
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c.NH3比PH3更穩定.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各組中屬于同素異形體關系的是(  )
A.${\;}_{19}^{40}K$與${\;}_{20}^{40}Ca$B.T2O與H2O
C.${\;}_{19}^{40}K$與${\;}_{19}^{39}K$D.金剛石與石墨

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