Question

下表為元素周期表的一部分，其中顯示出部分周期和族的序數，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

 

．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式

 

．
（3）①元素與氫元素形成的最簡單化合物的電子式為

 

．①元素形成的雙原子分子結構式為

 

．
（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

 

（填化學式）．⑤元素形成的氧化物的晶體類型為

 

（選填“離子晶體”、“分子晶體”、“原子晶體”）．
（5）②元素與⑦元素兩者形成的氫化物穩定性為：

 

＞

 

（填分子式）．
（6）③、④兩元素相比較，金屬性較強的是

 

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

 

（填編號）．
a．將相同物質的量的兩種金屬單質分別與足量的鹽酸反應，比較相同條件下生成氫氣的體積大小
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和足量的同濃度的鹽酸反應，比較生成氫氣的快慢
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察溶液顏色
d．比較這兩種元素的單質密度大�。�

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，
（1）稀有氣體元素其化學性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的元素是Ar元素，其原子核外有3個電子層、最外層有8個電子；
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，該氫氧化物是Al（OH）₃，⑦的氫化物是HCl，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（3）①元素與氫元素形成的最簡單化合物為NH3，N原子和每個H原子共用一對電子；
①元素形成的雙原子分子中氮原子之間共用三對電子；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；⑤元素形成的氧化物是二氧化硅，根據晶體構成微粒確定晶體類型；
（5）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；
（6）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減小，根據金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、其最高價氧化物的水化物堿性強弱判斷金屬性強弱．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，
（1）稀有氣體元素其化學性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的元素是Ar元素，其原子核外有3個電子層、最外層有8個電子，Ar原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，該氫氧化物是Al（OH）₃，⑦的氫化物是HCl，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）①元素與氫元素形成的最簡單化合物為NH3，N原子和每個H原子共用一對電子，其電子式為；①元素形成的雙原子分子中氮原子之間共用三對電子，其結構式為 N≡N，故答案為：； N≡N；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以HClO₄ 的酸性最強；⑤元素形成的氧化物是二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體，
故答案為：HClO₄；原子晶體；
（5）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性F＞Cl，所以氫化物的穩定性HF＞HCl，故答案為：HF；HCl；
（6）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減小，所以金屬性Mg＞Al，金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬和酸反應越劇烈，金屬性強弱與金屬的密度、失電子多少無關，故選bc，
故答案為：鎂；bc．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及化學用語、元素周期律等知識點，根據物質結構、元素周期律等知識點分析解答，注意金屬性強弱的判斷方法，金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，為易錯點．