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【題目】圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．該裝置中電子由Zn電極流向Cu電極，溶液中的通過鹽橋移向Zn極

B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流表的指針偏轉幅度變小，且很快減弱

C．將燒杯內溶液對換，電流表指針發生偏轉

D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流由Cu電極移向Zn電極

【答案】B

【解析】Zn作負極，Cu作正極，在外電路中電子由Zn電極流向Cu電極，在內電路的鹽橋中Cl移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，A錯誤；若將Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，也構成原電池，產生電流，但效率不高，電流會很快衰減，B正確；若將溶液對換，則Zn直接將Cu置換出來附著在Zn表面，不能形成電流，C錯誤；因Cu導線不能傳遞離子，用其替換鹽橋不能構成閉合電路，不產生電流，D錯誤。

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（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物質的量為．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質量為．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ，若Na+、Mg2+、Cl﹣的物質的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（SO42﹣）= ．

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（1）該注射液中葡萄糖的質量分數為；
（2）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為．（保留兩位小數）
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