磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：
①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；
③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；
④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑; 4FeO+O2=2 Fe2O3）
據上述信息回答下列問題：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要 。
（2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為 。
（3）晶體A的化學式為 ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是 。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點對應的KSP c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b點變到a點下列措施可行的是 。
A．加入適量CaCl2 B．加入適量BaCl2．
C．加人適量Na2SO4 D．蒸發
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：
①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；
③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；
④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑; 4FeO+O2=2 Fe2O3）
據上述信息回答下列問題：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要 。
（2）步驟①中2mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為 。
（3）晶體A的化學式為 ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是 。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點對應的KSP c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b點變到a點下列措施可行的是 。
A．加入適量CaCl2 B．加入適量BaCl2．
C．加人適量Na2SO4 D．蒸發
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科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。
已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是
A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
（2）濃縮結晶后得到的晶體是 （填化學式），A中溶質是 ；
此溶液中各離子的濃度比較大小為： 。
（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。
（4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是
（5）寫出步驟“合成”中發生的化學變化（用化學方程式表示）：
。
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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省茂名市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：
①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；
③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；
④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
據上述信息回答下列問題：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要 。
（2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為 。
（3）晶體A的化學式為 ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是 。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點對應的KSP c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b點變到a點下列措施可行的是 。
| A．加入適量CaCl2 | B．加入適量BaCl2． |
| C．加人適量Na2SO4 | D．蒸發 |
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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省六校高三上學期第二次聯考（理綜）化學部分 題型：實驗題
（16分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。
已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是
| A．玻璃棒 | B．燒杯 | C．漏斗 | D．250mL容量瓶 |
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防止Fe
發生水解，（1分） 加鐵皮防止Fe
被氧化（1分） （3）
，（1分）取該溶液少許加入氫氧化鈉溶液并加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明該溶液的陽離子為
。（3分） （4）等于，（2分） A、B。（2分）
