Question

已知反應X＋Y=M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A：X+Y＝M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；

B、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，因此選項B不正確；

C、反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，根據能量守恒可知，一部分能量儲存在物質中，則反應是吸熱反應，故C錯誤；

D、X+Y＝M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確，答案選D。

考點：考查反應熱的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查。明確放熱反應或吸熱反應與反應物總能量或生成物總能量的關系是答題的關鍵。注意根據能量守恒，從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成，進行理解，難度不大。