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常溫時，純水中由水電離的c（H＋）＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c（H＋）＝b,0．2 mol/L的鹽酸與0．1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H＋）＝c，則a、b、c的關系正確的是

A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a

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已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+1\2O2（g）△H=-266kJ/mol

根據以上熱化學方程式，下列判斷正確的是

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．2molCO2（g）與2molNa2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數約為1．204×1024

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol

D．如圖可表示CO生成CO2，的反應過程和能量關系

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氧離子中電子的運動狀態有

A．3種 B．8種 C．10種 D．12種

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下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣與醋酸反應 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

B．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應 Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．澄清石灰水中通入足量CO2 2OH－+ CO2 = CO3 2－+ H2O

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川樹德中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氯原子的質量是 a g，12C原子的質量是b g，用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ①該氯原子的相對原子質量為 12a/b ②m g 該氯原子的物質的量為m/（aNA）mol ③該氯原子的摩爾質量是 aNA g ④a g該氯原子所含的電子數為 17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

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氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6molH2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是，又變為棕黃色的原因是

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應產生了S單質
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO2具有漂白性