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由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,該反應的熱化學方程式為________________。若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444 kJ,則氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol^-1。

解析：18 g水蒸氣變成液態水，放熱2.444 kJ×18≈44 kJ,則氫氣燃燒生成1 mol液態水共放熱為241.8 kJ+44 kJ=285.8 kJ。

答案：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^-1 285.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學方程式
（1）46gC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．

．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點表示：

反應物的總能量

C點表示：

生成物的總能量

E的大小對該反應的反應熱

無

（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=

-198

kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：

H₂（ g ）+

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

H₂（ g ）+

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）的△H=

-286.8

kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=

-286.8

kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol

．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=

-483.6kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能源是21世紀極具開發前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環使用．如圖是氫能源循環體系圖．回答下列問題：

（1）圖中兩個框中的X、Y為循環過程中反應物和生成物的分子式．則X是

；Y是

、

（填分子式）．
（2）從能量轉換的角度看，過程II主要是

能轉化為

能．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式

．

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