Question

對0.1 mol·L^－1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－1的硫酸，水電離產生的c(H^＋)減小

B．升高溫度，溶液的pH會增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：硫酸是強酸，增大溶液中氫離子的濃度，所以由水電離出的氫離子濃度減小，A正確；升高溫度，促進醋酸的電離，溶液的酸性增強，pH降低，B不正確；C不正確，不符合電荷守恒，應該是c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)；D中酸堿恰好反應，生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，則根據電荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＜c(Na^＋)，D不正確，答案選A。

考點：考查溶液酸堿性的判斷、外界條件對電離平衡的影響陽極溶液中離子濃度大小比較

點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見常見考點和題型。試題難易適中，基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系即電荷守恒定律，物料守恒電律，質子守恒定律。