20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是
A．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B．此溶液中KCl的質量分數為
C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| A、等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1：1：1 | ||
| B、Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等 | ||
| C、質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數為10% | ||
D、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質的量濃度為4.0 mol?L-1，則此溶液中KCl的質量分數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm3 | ||
B、此溶液中KCl的質量分數為
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| C、20℃時，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液 | ||
| D、25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L |
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可知，選項B是不正確。密度增大，溶液的濃度也增大，所以選項C不正確，D正確，答案選D。
