Question

7．已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• C． 25℃時，Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小
• D． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能轉化成為MgF₂

Answer 1

分析 A、因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計算則其Mg²⁺濃度小；
B、NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）₂和MgF₂兩種沉淀都會有．

解答 解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計算則其Mg²⁺濃度小，故A錯誤；
B、NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大，故B正確；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故C錯誤；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）₂和MgF₂兩種沉淀都會有，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒是的不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．