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11.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g•L-1,則該混合氣體中CH4和O2的質量比為(  )
A.1:3B.1:2C.2:3D.3:4

分析 標準狀況下的密度為1g•L-1,可知混合氣體的相對分子質量為22.4,進而計算混合物的物質的量比和質量比.

解答 解:CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g•L-1,可知混合氣體的相對分子質量為22.4,
設CH4和O2的物質的量分別為x、y,
則$\frac{16x+32y}{x+y}$=22.4,
x:y=3:2,
該混合氣體中CH4和O2的質量比為3×16:2×32=3:4.
故選D.

點評 本題考查混合物的計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.8.12天津港特大爆炸事故現場有700噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒.有少量因爆炸沖擊發生泄漏.這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理,以減輕污染.
(1)寫出NaCN的電子式Na+,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-,同時放出NH3,該反應的離子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
(2)Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑.某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用,請你完成下實驗方案.填寫實驗步驟、實驗現象和結論(己知:CN-濃度可用離子色譜儀測定)
步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液,只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末,用離子色譜儀測定相同反應時間內兩支試管中的CN-濃度現象與結論:
若若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度,則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用

若若兩試管中的CN-濃度相同,則Cu2+對雙氧水破氰反應不起催化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B.氫氧燃料電池(堿性介質)的正極反應式:O2+4e-→2O2-
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D.鐵件上鍍銅時,將鐵件與電源的負極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質中分子數最多的是(  )
A.標準狀況下134.4LNH3B.132g CO2
C.標準狀況下108 mL 水D.6.02×1024個氫分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.實驗室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,用100mL的容量瓶配制,以下配制操作正確的是(  )
A.稱取1.44g硫酸銅,配成100mL溶液B.稱取2.25g膽礬,加入100mL水
C.稱取1.6g硫酸,加入100mL水D.稱取2.5g膽礬,配成100mL溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用NA代表阿伏加德羅常數,下列表述正確的是(  )
A.1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數為0.5NA
B.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA
C.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
D.1mol羥基中電子數為10 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.標準狀況下,現有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,對這四種氣體的關系有以下四種表述,其中不正確的是(  )
A.體積:②>③>①>④B.物質的量:②>③>④>①
C.質量:②>③>①>④D.氫原子個數:①>③>④>②

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.A、B、C、D、E是中學常見的五種物質,其轉化關系如圖所示,反應I、Ⅱ均在水溶液中進行,其中某些物質可能已略去.其中D是單質.C、E是化合物.若B是淡黃色粉末,反應I的原理用于呼吸面具中提供氧氣.寫出A的電子式

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A.1B.2C.3D.4

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同步練習冊答案
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