Question

【題目】表1是元素周期表的一部分：

25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】根據元素在周期表中的位置可知Y是S，X是F，Z是Cl。A.HF是弱酸，恰好反應時生成NaF水解，溶液顯堿性，則表格中a＞7，A錯誤；B.HX和HZ的pH分別是3和1，如果二者均是強酸，則等體積混合后pH=1+lg2，由于HF是弱酸，所以等體積后pH≠1+lg2，B錯誤；C. 氟元素的非金屬性強于氯元素，則Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度低，C錯誤；D.根據物料守恒可知0.l000 mol/L Na2S的水溶液中：c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)＝0.1000 mol/L，D正確。答案選D。