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【題目】某化學課外興趣小組為探究NO氣體易被空氣氧化，并觀察NO氣體的實際顏色，同時為了防止氣體擴散污染空氣，對實驗室制取NO氣體的裝置改裝如下：

打開止水夾Ⅰ，Ⅱ，從漏斗處加入稀硝酸，直至液面浸沒銅絲并與試管A膠塞處相平齊時，關閉止水夾Ⅰ，Ⅱ，用酒精燈微熱試管A．
（1）加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊的目的是．
（2）當用酒精燈微熱試管A時，A中反應加快，請寫出反應方程式．
（3）當進入B試管的液體沒及銅絲后，再微熱B試管，此時B試管中能觀察到的現象是．
（4）為了防止氣體污染空氣，C燒杯中應裝入溶液．
A.NaOH 溶液
B.CuSO4溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3溶液、

【答案】
（1）使A試管中的空氣全部排空
（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）B試管內溶液顏色加深,并有無色氣體放出
（4）A
【解析】解：（1）加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊，可將A中的空氣排除，以防止NO被氧化應影響實驗的觀察，
所以答案是：使A試管中的空氣全部排空；
（2）A中稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

所以答案是：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）稀硝酸進入B中，B中稀硝酸反應生成NO，且溶液變為藍色，
所以答案是：B試管內溶液顏色加深，并有無色氣體放出；
（4）吸收氮氧化物，可用氫氧化鈉溶液，以防止污染空氣，
所以答案是：A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效，其合成路線如下：

已知： (R、R'、R"代表烴基或氫)

（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。

（2）有機物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________。

（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。

（4）寫出E→F的化學方程式____________________________。

（5）寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構體的結構簡式________。

（Ⅰ）屬于芳香族化合物（Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰

（6）根據題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將20mL 0.5molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變為無色．則Mn元素在產物中的存在形態是（）
A.Mn
B.Mn2+
C.Mn2O3
D.K2MnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，發生反應為：8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 該反應屬于

A. 置換反應 B. 分解反應 C. 化合反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩定，則反應
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關系是△H1△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式

（3）在298K、101kPa時，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 ，
則△H3與△H1和△H2之間的關系正確的是．
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJmol﹣1 ，相關鍵能數據如表：

物質	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

則表中a= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的化工原料，可用來生產氫氣和甲醇等高附加值化學品。回答下列問題：

（1）以天然氣為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。

已知：

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

請計算上述反應中的反應熱ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。

（2）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4 min 時，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡轉化率為_______________，該溫度下平衡常數為_____________。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。

a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

d.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

（3）在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應物投入量	1mol CO2，3 mol H2	0.5mol CO2，1.5mol H2	1mol CH3OH，1mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1	c1	c1	c3
平衡時體系壓強/Pa	p1	p2	p3

則下列各量的大小關系為c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，熔融的K2CO3為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：__________________________；為使電解質的組成保持穩定，使該燃料電池長時間穩定運行，在通入的空氣中必須加入________________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：