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已知25%氨水的密度為0.91g×cm^-3，5%氨水的密度為0.98g×cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（　）

A．等于15%　　　　 B．大于15%　　　　 C．小于15%　　　　 D．無法估算

答案：C
解析：

用中值假設法：若將兩溶液質量混合則所得溶液的質量分數等于15%，而當等體積混合，因兩溶液密度不同，從而兩溶液質量不同，5%氨水密度大，質量也大，所以所得混合溶液的質量分數在15%的基礎上偏向5%，即<15%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25%氨水的密度為0.91g?cm^-3，5%氨水的密度為0.98g?cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（　　）

A．等于15%

B．大于15%

C．小于15%

D．無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農業有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm³，5%氨水的密度為0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水

18.68

mL（保留2位小數）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是

．
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80．
①a mol NO完全轉化為HNO₃理論上需要氧氣

0.75a

mol．
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為

0.14

（保留2位小數）．
（2）20.0mol NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質的量n（A）和空氣的物質的量n （B）關系的理論曲線．