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7.可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ;在相同條件下,向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ,已知Q1=4Q2.下列敘述正確的是(  )
A.達到平衡時,兩容器中反應物的轉化率相同
B.平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數比乙容器中的小
C.Q1=0.2Q
D.平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的3$\frac{3}{5}$

分析 甲、乙兩個容器為等效平衡,Q1+Q2=Q,Q1=4Q2,所以Q1=0.8 Q;甲容器反應物的轉化率為80%,乙容器反應物的轉化率為20%,則達到平衡時,兩容器中反應物的轉化率不同,平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數等于乙容器中NH3(g)的體積分數,A、B、C項錯誤;甲容器反應物的轉化率為80%,則達到平衡時,甲容器中各物質的物質的量分別為0.2molN2、0.6molH2、1.6molNH3,根據相同條件下,壓強和物質的量成正比,則P(平):P(始)=2.4:4=3:5,由此分析解答.

解答 解:甲、乙兩個容器為等效平衡,Q1+Q2=Q,Q1=4Q2,所以Q1=0.8 Q;甲容器反應物的轉化率為80%,乙容器反應物的轉化率為20%,則達到平衡時,兩容器中反應物的轉化率不同,平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數等于乙容器中NH3(g)的體積分數,A、B、C項錯誤;甲容器反應物的轉化率為80%,則達到平衡時,甲容器中各物質的物質的量分別為0.2molN2、0.6molH2、1.6molNH3,根據相同條件下,壓強和物質的量成正比,則P(平):P(始)=2.4:4=3:5,平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的$\frac{3}{5}$,D項正確;故選D.

點評 本題考查化學平衡的分析判斷,平衡狀態特征的分析應用,等效平衡的判斷轉化率計算是解題關鍵,題目難度較大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.用量最大、用途最廣的合金是鋼,根據其化學成分,可分為兩大類:合金鋼 和碳素鋼,適宜于制作不銹鋼用具的鋼是合金鋼.

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18.1985年科學家發現了C60分子,它由60個碳原子構成,形狀像足球,又叫足球烯.下列有關C60的描述正確的是(  )
A.它是一種復雜的混合物B.它由60個碳單質構成
C.它是一種單質D.它是一種化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗事故處理的方法中,不正確的是(  )
A.不慎把少量的濃硫酸沾在手上,應立即用大量水沖洗,然后涂上碳酸氫鈉溶液
B.不慎將濃堿沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果汽油、煤油等可燃物著火,應立即用水撲滅
D.酒精燈不慎碰翻著火,應立即用濕布蓋滅

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.根據下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖.
(1)A元素原子核外M層的電子數是L層電子數的一半:硅、
(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍:硼、
(3)C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應,產生的氣體能使帶火星的木條復燃:氟、
(4)D元素的原子的次外層電子數是最外層電子數的0.25倍:氖、

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA代表阿伏加德羅常數的值.下列敘述不正確的是(  )
A.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA 個SO3分子
C.3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4,失去8NA電子
D.1mol鐵和氯氣完全反應時轉移的電子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L H2O所含的水分子數目為0.5NA
B.16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數目為NA
C.1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數目為2NA
D.0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應,產生H2數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示是NH3的兩個性質實驗,下列有關說法中正確的是(  )
A.兩個實驗均表現了NH3易溶于水
B.兩個實驗均表現了NH3易揮發
C.兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體
D.兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖是一個電化學過程的示意圖.
請回答下列問題:
(1)圖中甲池的名稱原電池(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”).
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
(3)乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,當乙池中B極的質量增加5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積為0.28L(標準狀況下),此時丙池中D電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬,則丙池的某鹽溶液可能是B(填序號).
A.MgSO4溶液      B.CuSO4溶液   C.NaCl溶液     D.AgNO3溶液
(4)寫出A和B的電極的電極反應式:4OH--4e-=O2↑+2H2O,Ag++e-=Ag.

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