【題目】X原子的最外層電子的排布為ns2np5 ， 則X的氫化物的化學式是（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
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【題目】下列物質的性質、用途正確的是
A.濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器中
B.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
C.食鹽可作調味劑，不可作防腐劑
D.合金的硬度大，熔點也高
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【題目】酶在生產生活中具有廣泛的應用，圖甲表示過氧化氫酶催化過氧化氫水解的模型，圖乙表示在最適溫度和pH條件下，過氧化氫酶的催化速率與過氧化氫量的關系。請回答下列問題：
（1）過氧化氫酶在_________中合成，圖1模型能很好地解釋了酶具有___________（特性）。
（2）圖2中，如果pH分別升高和降低，則催化速率將分別_______、_______（填“升高”“不變”或“降低”）。
（3）不能用過氧化氫酶來探究溫度對酶活性的影響，請解釋其原因：_________________。
（4）初步測定過氧化氫酶的最適pH在6.0—8.0之間，簡要寫出測定過氧化氫酶最適pH的實驗思路_______。
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【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， 常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯誤的是（ ） 
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
D.向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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【題目】 (1)酶是 產生的具有 一類特殊的有機物，絕大多數酶都是 ，少數酶是 。酶具有降低 的作用。
(2)寫出ATP的分子結構簡式 。
（3）寫出ATP水解的反應式 。寫出合成ATP的反應式 。
（4）寫出有氧呼吸的總反應式 ，
寫無氧呼吸的反應式 ， 。
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【題目】將11.9g由Mg、Al,Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.無法計算
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【題目】下列標有橫線的物質，在實驗室實驗時，能完全溶解的是
A. 1molFe投入到含1molH2SO4溶質的濃硫酸中
B. 1molCu與含2molH2SO4溶質的濃硫酸共熱
C. 1molMnO2與含4molHCl溶質的濃鹽酸共熱
D. 1molCu與含4molHNO3溶質的濃硝酸反應
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【題目】等物質的量的CO和CO2中所含O原子個數之比 ， 在同溫同壓下的體積之比 ． 在100ml Al2（SO4）3溶液中， mol Al2（SO4）3中含0.6molSO 
，其中含Al3+個，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO 的物質的量濃度為 ．
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【題目】地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關說法正確的是（ ）
A.H2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同
B.電解一定量的D 
O時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2：9
C.18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2：3
D.H 
O、H 
O、H O互為同位素，都能與金屬鈉發生反應
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