Question

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）
（1）寫出化學式：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）寫出下列反應的離子方程式：A→B：______；A→D______．

Answer 1

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）₃，C為A1₂O₃，則D為AlCl₃，E為NaAlO₂，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al（OH）₃，則A應為KAlO₂，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是KAlO₂、Al（OH）₃、A1₂O₃、AlCl₃、NaAlO₂，
故答案為：KAlO₂；Al（OH）₃；A1₂O₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）A→B的反應為AlO₂^-和Al（OH）₃的轉化，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
A→D的反應為AlO₂^-和Al³⁺的轉化，反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．