Question

某固態混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的雜質，將此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃時觀察，充分溶解后的結果如下（溶解度曲線如圖所示）：

溫度	10℃	40℃	75℃
未溶固體	261g	175g	82g

通過計算回答：
（1）m、n的值各為多少？
（2）75℃時所得溶液是否飽和？
（3）在什么溫度將mg硝酸鉀溶于ng水中恰好達到飽和狀態？

Answer 1

（1）根據硝酸鉀溶解度曲線，溫度從10℃升高至40℃時，硝酸鉀的溶解度從20.7g增大到63.7g，溶解度增加了
63.7g-20.7g=43g，而實驗中溶解硝酸的質量增加了261g-175g=86g，因此可得知實驗中所用水n為200g；200g水在
10℃最多溶解硝酸鉀20.7g×2=41.4g，則原固體混合物質量為41.4g+261g=302.4g；溫度從40℃升高75℃時，硝酸鉀的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，則200g水從40℃升溫至75℃時可以多溶解硝酸鉀的質量為86.3g×2=172.6g，而實驗中固體質量只減少了175g-82g=93g，說明所剩余82g固體不含硝酸鉀，全部為不溶于水的雜質，則所取硝酸鉀的質量=302.4g-82g=220.4g，故答案為：m=220.4g，n=200g；
（2）根據以上分析，由溶解度曲線可知200g水從40℃升溫至75℃時，需要溶解硝酸鉀的質量為86.3g×2=172.6g溶液才能繼續飽和，但由表中數據可知只有93g硝酸鉀繼續溶解，因此此時的硝酸鉀溶液為不飽和溶液，
故答案為：75℃時所得KNO₃溶液不飽和；
（3）n g水中恰好溶解m g硝酸鉀，此時硝酸鉀的溶解度=

220.4g

200g

×100g=110.2g，根據溶解度曲線可查得，此時溫度約為60℃，故答案為：故答案為：60℃．