Question

在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol　A和1 mol　B，發生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2 mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為1.2 mol/L的是
A．	1 mol　A＋0.5 mol　B＋1.5 mol　C＋0.5 mol　D
B．	3 mol　C＋1 mol　D
C．	2 mol　A＋1 mol　D
D．	0.5 mol　A＋0.25 mol　B＋2.25 mol　C

Answer 1

答案：AB
解析：

講析：該題是一個等效平衡問題，可以采用“等價轉化思維”方法解決．無論從反應物開始，還是從生成物開始，或從中間狀態開始，只要轉化成反應物A、B的投料分別為2 mol和1 mol，即可滿足達到平衡后，C的濃度仍為1.2 mol/L．分析可得只有A、B選項符合題意． 　　點撥：“等價轉化思維”是一種數學思想，借助到化學平衡中，可以簡化分析過程．化學平衡狀態的建立與反應途徑無關，無論可逆反應是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從中間狀態開始，只要起始投入的物質的量相當，則均可達到等效平衡狀態．這里的“相當”即為“等價轉化”．