Question

下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、25℃時，pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

B、0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

D、0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．銨根離子水解；
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液，HB^-的水解大于其電離；
D．由物料守恒分析．

解答：解：A．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，則25℃時，pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中，氫離子濃度相同，則c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．銨根離子水解，則0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液，HB^-的水解大于其電離，則c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（H⁺）＞c（B^2-），故C錯誤；
D．由物料守恒可知，Na₂S溶液中存在

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，側重水解、電離的分析，注意選項C中水解與電離趨勢的比較為解答的易錯點，把握物料守恒及水解規律即可解答，題目難度中等．