Question

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B. 0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NA

D. 1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、Mg反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價(jià)，故0.1mol鎂無(wú)論產(chǎn)物是什么，則均失去0.2NA個(gè)電子，故B正確；C、由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol×12=6mol中子，所含的中子數(shù)為6NA，故C錯(cuò)誤；D、碳酸根離子水解，1.0 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的CO32―離子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。