【題目】下列敘述正確的是
A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變
B. Ksp小的難溶電解質其溶解度一定小
C. 若某吸熱反應能自發進行，則該反應為熵增反應
D. 改變條件，使平衡移動，該反應的平衡常數一定改變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況。下列說法正確的是 ( )
A. a 電極的電極材料是銅
B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗目的
C. 鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產生影響
D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質溶液中通過了
mol 電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 主要儀器 | 試劑 |
A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
B | 探究淀粉的水解程度 | 試管、燒杯、酒精燈 | 淀粉溶液、銀氨溶液 |
C | 探究石蠟油分解產物是否含有不飽和烴 | 硬質試管、酒精燈，鐵架臺、導管 | 石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液 |
D | 測定NaOH溶液濃度 | 酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區移向正極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：
_______________________________________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=_______；
②該反應第一次達平衡時的平衡常數為__________，10min改變的條件是______。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應式為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是 （ ）
A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－
Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其 主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)，反應過程中 能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數式表示)。
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發生反應：NO2+CO
CO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。
②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。
③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_____________。
A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2
B．NO2 的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．v 正(NO)=v 逆(CO)
E．容器內壓強不再發生變化
F．容器內氣體的密度保持不變
G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發生變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下面列出了幾組物質，請用序號填空。
①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤
和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥
和和 CH3CH2CH2CH3
屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同 分異構體的是______________。
（2）已知一定條件下，金剛石轉化為石墨釋放出能量，則等質量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩定性______（填“強”、“弱”），等質量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳，____________放出熱量多。
（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
①B 中 Sn 極的電極反應式為____________________，
Sn 極附近溶液的 pH___________________。
②C 中總反應離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順 序是___________。
（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是____________(填“a”或“b”)電極， 該極的電極反應是_______________________。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的 pH______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素（ ）
A．化合價降低為零 B．化合價一定降低
C．可能化合價降低，也可能化合價升高 D．化合價一定升高
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
