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體積不變的密閉容器中發生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　　）

A．氣體的總物質的量	B．氣體的總質量
C．氣體壓強	D．氣體的平均式量

A、反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），是氣體體積減少的反應，從開始到平衡過程中氣體的總物質的量減小，故A不符合；
B、反應達到平衡氣體質量不變，從開始到平衡過程中氣體的總質量保持不變，故B符合；
C、氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，反應前后氣體物質的量減小，所以從開始到平衡過程中氣體壓強減小，故C不符合；
D、氣體平均式量=

，反應前后氣體質量不變，物質的量減小，所以從開始到平衡過程中氣體的平均式量增大，故D不符合；
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸在下列各反應中，不起催化劑作用的是（　　）

A．蛋白質在稀H₂SO₄作用下發生水解

B．苯與濃HNO₃、濃H₂SO₄的混合物發生反應

C．淀粉和稀硫酸共熱

D．鐵塊放入濃H₂SO₄中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發現鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：

	K	Na	KCl	NaCl
熔點（℃）	63.6	97.8	770	801?
沸點（℃）	774	882.9	1500	1413?

根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是?（　　）

A．低于770℃	B．850℃?
C．高于882.9℃	D．1413～1500℃?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）達平衡后，測得此時C的濃度為0.6mol?L^-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達平衡后，C的濃度是0.8mol?L^-1下列說法正確的是（　　）

A．物質A的轉化率增大了

B．平衡向正反應方向移動

C．物質c的質量分數增加了

D．a+b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應3Q（g）?3M+N（正反應為吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢．則下列關于M、N兩種物質的聚集狀態的判斷正確的是（　　）

A．M和N一定都是氣體

B．M和N可能都是固體

C．M和N不可能都是氣體

D．若N為固體，M一定是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　　）

A．該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91（L/mol）³

B．A的平均反應速率為0.3mol/（L?s）

C．B的轉化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　　）

A．x的值為2

B．A的轉化率為60%

C．B的平衡濃度為0.8mol/L

D．D的體積分數為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項和圖示相符的是（　　）

A．

壓強對反應的影響

B．

溫度對反應的影響

C．

在平衡體系中增加N₂對反應的影響

D．

催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH₂和0．4molN₂置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3H₂+N₂

2NH₃ △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH₃的平均生成速率為 mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH₂和0．4molN₂置于一容積可變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是      (填序號)。
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH₃的體積分數與題（1）條件下NH₃的體積分數相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發生了如圖所示的變化，改變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)

H=-akJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)

H=-bkJ·mol^-1
則NH₃直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：。
若標準狀況下NO與NO₂混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO₂的體積之比為。

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